注意：乙炔在使用贮运中要避免与铜接触。酸碱反应炔烃中C≡C的C是sp杂化，使得Csp－H的σ键的电子云更靠近碳原子，增强了C-H键极性使氢原子容易解离，显示“酸性”。连接在C≡C碳原子上的氢原子相当活泼，易被金属取***成炔烃金属衍生物叫做炔化物。CH≡CH+Na→CHa+1/2H2（条件液氨）CH≡CH+2Na→aa+H2（条件液氨，190℃~220℃）CH≡CH+NaNH2→CHa+NH3CH≡CH+Cu2Cl2（2AgCl）+2NH4OH→uu(CAg≡CAg）↓+2NH4Cl+2H2O（注意：只有在三键上含有氢原子时才会发生，用于鉴定端基炔RH≡CH）。其他化学特性乙炔与铜、银、**等金属或其盐类长期接触时，会生成乙炔铜（Cu2C2）和乙炔银（Ag2C2）等性混合物，当受到摩擦、冲击时会发生。因此，凡供乙炔使用的器材都不能用银和含铜量70%以上的铜合金制造。乙炔制备方法乙炔电石法由电石（碳化钙）与水作用制得。[2]实验室中常用电石跟水反应制取乙炔。与水的反应是相当激烈的，可用分液漏斗控制加水量以调节出气速度。也可以用饱和食盐水。实验室制乙炔示意图原理：电石发生水解反应，生成乙炔。装置：烧瓶和分液漏斗（不能使用启普发生器）。烧瓶口要放棉花，以防止泡沫溢出。试剂：电石（CaC₂）和水。纯乙炔在空气中燃烧2100度左右，在氧气中燃烧可达3600度。潍坊原装乙炔
工业上是在装满石棉等多孔物质的钢瓶中，使多孔物质吸收**后将乙炔压入，以便贮存和运输。为了与其它气体区别，乙炔钢瓶的颜色一般为乳白色，橡胶气管一般为黑色，乙炔管道的螺纹一般为左旋螺纹（螺母上有径向的间断沟）。乙炔瓶作用乙炔可用以照明、焊接及切断金属（氧炔焰），也是制造乙醛、醋酸、苯、合成橡胶、合成纤维等的基本原料。乙炔燃烧时能产生高温，氧炔焰的温度可以达到3200℃左右，用于切割和焊接金属。供给适量空气，可以完全燃烧发出亮白光，在电灯未普及或没有电力的地方可以用做照明光源。乙炔化学性质活泼，能与许多试剂发生加成反应。在20世纪60年代前，乙炔是有机合成的**重要原料，现仍为重要原料之一。如与氯化氢、氢氰酸、乙酸加成，均可生成生产高聚物的原料。乙炔在不同条件下，能发生不同的聚合作用，分别生成乙烯基乙炔或二乙烯基乙炔，前者与氯化氢加成可以得到制氯丁橡胶的原料2-氯-1，3-丁二烯。乙炔在400～500℃高温下，可以发生环状三聚合生成苯；以**镍Ni)2为催化剂，在50℃和～2MPa下，可以生成环辛四烯。乙炔在高温下分解为碳和氢，由此可制备乙炔炭黑。一定条件下乙炔聚合生成苯，甲苯，二甲苯，,萘，蒽，苯乙烯，茚等芳烃。潍坊原装乙炔乙炔在使用贮运中要避免与铜接触。
4、电解制氧法把水放入电解槽中，加入氢氧化钠或氢氧化钾以提高水的电解度，然后通入直流电，水就分解为氧气和氢气。每制取一立方米氧，同时获得两立方米氢。用电解法制取一立方米氧要耗电12～15千瓦小时，与上述两种方法的耗电量（～）相比，是很不经济的。所以，电解法不适用于大量制氧。另外同时产生的氢气如果没有妥善的方法收集，在空气中聚集起来，如与氧气混合，容易发生极其剧烈的。所以，电解法也不适用家庭制氧的方法。有氧气生成的化学反应电解铜溶液2CuSO4+2H2O=通电=2Cu↓+2H2SO4+O2↑电解水2H2O=通电=2H2+O2↑光合作用总反应式6CO2+6H2O—光，叶绿素→C6H12O6+6O2↑浓硝酸受热或见光分解电解硝酸银溶液4AgNO3+2H2O=通电=4Ag↓+4HNO3+O2↑高铁酸钠受热分解（此反应有待考证）氟气与水的反应电解铝2Al2O3=通电=4Al+3O2↑加热氧化铜加热氧化汞氧气主要用途编辑冶炼工艺：在炼钢过程中吹以高纯度氧气，氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反应，这不但降低了钢的含碳量，还有利于磷、硫、硅等杂质。而且氧化过程中产生的热量足以维持炼钢过程所需的温度，因此，吹氧不但缩短了冶炼时间，同时提高了钢的质量。高炉炼铁时，提高鼓风中的氧浓度可以降焦比，提高产量。
氧气物化性质编辑氧气物理性质无色无味气体，熔点℃，沸点℃，相氧气瓶对密度（-183℃，水=1），相对蒸气密度（空气=1），饱和蒸气压（-164℃），临界温度℃，临界压力，辛醇/水分配系数：。[2]大气中体积分数：（约21%）。同素异形体：臭氧（O3），四聚氧（O4），红氧（O8）。氧气的物理常数性质条件或符号单位数据气体密度克/立方厘米液体密度千克/升气体比重空气=1摩尔体积标准状况升/摩尔溶解热千焦/摩尔气化热千焦/摩尔介电常数20℃，1大气压液氧介电常数-193℃折射系数0℃，1大气压磁感性20℃立方厘米/克迁移率正离子负离子平方厘米/伏.秒平方厘米伏.秒扩散系数（同种气体中）0℃，正离子负离子平方厘米/伏.秒平方厘米/伏.秒在水中的分子扩散系数20℃平方厘米/伏.时×10-2电离能氧分子千焦/摩尔表格参考资料来源：高纯气体[7]氧气化学性质氧气的化学性质比较活泼。除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外，大部分的元素都能与氧气反应，这些反应称为氧化反应，而经过反应产生的化合物（有两种元素构成，且一种元素为氧元素）称为氧化物。一般而言，非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。此外，几乎所有的有机化合物。其他防护：工作现场严禁吸烟。避免长期反复接触。进入罐、限制性空间或其他高浓度区作业，必须有人监护。
可在氧中剧烈燃生成二氧化碳与水。化学上曾将物质与氧气发生的化学反应定义为氧化反应，氧化还原反应指发生电子转移或偏移的反应。氧气具有助燃性，氧化性。[5]与金属的反应化学方程式现象与钾的反应4K+O2=2K2O钾的表面变暗2K+O2=K2O2K+O2=KO2（超氧化钾）与钠的反应4Na+O2=2Na2O钠的表面变暗产生黄色火焰，放出大量的热，生成淡黄色粉末与镁的反应2Mg+O2=点燃=2MgO剧烈燃烧发出耀眼的强光，放出大量热，生成白色粉末状固体。与铝的反应4Al+3O2=点燃=2Al2O3发出明亮的光，放出热量，生成白色固体。与铁的反应（铁锈的形成）3Fe+2O2=点燃=Fe3O4红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。铁丝在充满氧气的集气瓶中燃烧与锌的反应2Zn+O2=点燃=2ZnO与铜的反应加热后亮红色的铜丝表面生成一层黑色物质。与非金属的反应化学方程式现象与氢气的反应2H2+O2=点燃=2H2O安静地燃烧，产生淡蓝色的火焰，生成水并放出大量的热。[8]与碳的反应C+O2=点燃=CO2剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。[9]2C+O2=点燃=2CO（氧气不充足时）与硫的反应S+O2=点燃=SO2在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰；在纯氧中燃烧得更旺，发出蓝紫色火焰，放出热量。也是制造乙醛、醋酸、苯、合成橡胶、合成纤维等的基本原料。潍坊小型乙炔
手防护：戴一般作业防护手套。潍坊原装乙炔
Continuous）对细胞遗传有影响；啮齿动物-仓鼠肺80pph对细胞遗传有影响；啮齿动物-仓鼠卵巢姐妹染色体20pph复制受影响；啮齿动物-仓鼠肺95pph/24H引起细胞突变。[2]4．亚急性与慢性毒性：常压下，在80%氧中生活4d，大鼠开始陆续死亡，兔的视细胞全部损毁；在纯氧中，兔48h视细胞全部损毁，狗60h有死亡，猴3d出现呼吸困难，6~9d死亡。[2]5．其他0作用：TCLo：（）（人吸入，14h）；TCLo：80%（大鼠吸入）。[2]过度吸氧负作用：早在19世纪中叶，英国科学家保尔·伯特首先发现，如果让动物呼吸纯氧会引起中毒，人类也同样。氧气瓶人如果在大于（半个大气压）的纯氧环境中，对所有的细胞都有0作用，吸入时间过长，就可能发生“氧中毒”。肺部毛细管屏障被破坏，导致肺水肿、肺淤血和出血，严重影响呼吸功能，进而使各脏器缺氧而发生损害。在（1个大气压）的纯氧环境中，人只能存活24小时，就会发生肺炎，**终导致呼吸衰竭、窒息而死。人在（2个大气压）高压纯氧环境中，**多可停留小时～2小时，超过了会引起脑中毒，生命节奏紊乱，精神错乱，记忆丧失。如加入（3个大气压）甚至更高的氧，人会在数分钟内发生脑细胞变性坏死，抽搐昏迷，导致死亡。此外。潍坊原装乙炔
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