正磷酸的测定方法： 酸碱滴定法 1 方法摘要 加入盐酸煮沸，使焦磷酸盐全部转化为磷酸，用EDTA掩蔽Cu，然后以甲基橙指示，用氢氧化钠中和剩余的酸。再以酚酞指示，用氢氧化钠滴定磷酸二氢根成磷酸氢根。 2 试剂 (1) 盐酸1+1； (2) 甲基橙指示剂 (3) 酚酞指示剂见试剂(103)； (4) 氢氧化钠溶液100 g/L； (5) 0.2mol/L氢氧化钠标准滴定溶液。 3 分析方法 吸取镀液2 mL于250 mL锥形瓶中，加水100 mL、盐酸20 mL，小火煮沸10 min。冷却，加入0.05 mol/L EDTA标准滴定溶液(其量比滴定铜的消耗量多0.2 mL)及甲基橙指示剂3滴，用100 g/L氢氧化钠小心将溶液由红色调至橙色(若调过了，可用0.2mol/L盐酸回调)，以0.2mol/L氢氧化钠标准滴定溶液滴定至恰呈黄色(不计读数但不要过量)，加酚酞指示剂3滴，继续滴定至微红色为终点。正磷酸直销厂家
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磷酸或正磷酸，化学式H3PO4，分子量为97.994，是一种常见的无机酸，是中强酸。由五氧化二磷溶于热水中即可得到。正磷酸工业上用硫酸处理磷灰石即得。磷酸在空气中容易潮解。加热会失水得到焦磷酸，再进一步失水得到偏磷酸。磷酸主要用于制药、食品、肥料等工业，包括作为防锈剂，食品添加剂，牙科和矫形外科，EDIC腐蚀剂，电解质，助焊剂，分散剂，工业腐蚀剂，肥料的原料和组件家居清洁产品。也可用作化学试剂，磷酸盐是所有生命形式的营养。
正磷酸是由一个单一的磷氧四面体构成的磷酸。在磷酸分子中P原子是sp3杂化的，3个杂化轨道与氧原子间形成3个σ键，另一个P—O键是由一个从磷到氧的σ配键和两个由氧到磷的d-pπ键组成的。σ配键是磷原子上的一对孤对电子向氧原子的空轨道配位而形成。d←p配键是氧原子的py、pz轨道上的两对孤对电子和磷原子的dxz、dyz空轨道重叠而成。由于磷原子3d能级比氧原子的2p能级能量高很多，组成的分子轨道不是很有效的，所以P—O键从数目上来看是三重键，但从键能和键长来看是介于单键和双键之间。纯H3PO4和它的晶体水合物中都有氢键存在，这可能是磷酸浓溶液之所以粘稠的原因。
正磷酸盐是由正磷酸与钠、钾、钙、镁等形成的盐。正磷酸即磷酸，是磷的主要含氧酸，它是三元酸，根据被取代的H数，可得磷酸三钠、磷酸二氢钠、磷酸氢二钠三种盐。 常见种类： 磷酸三钠 性状 又称磷酸钠、正磷酸钠，分子式为Na3PO4，无色至白色结晶或结晶性粉末，无水物或含1～12分子的结晶水，无臭。易溶于水(28.39/100 mL)，不溶于乙醇。在干燥空气中易潮解风化，生成磷酸二氢钠和碳酸氢钠。在水中几乎完全分解为氢氧化钠和磷酸氢二钠，呈强碱性，1%的水溶液pH 11.5～12.1。 磷酸氢二钠 性状 分子式为Na2HP04·12H2O，其十二水物为无色半透明结晶或白色结晶性粉末。易溶于水，不溶于乙醇。水溶液呈弱碱性，3.5%的水溶液pH为9.0～9.4。在空气中迅速风化为七水盐，加热至100℃时失去全部结晶水成为白色粉末无水物，250℃时则成为焦磷酸钠。食品磷酸生产
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