这其中很稳定的是Sb，半衰期为，它可以用作中子源。比稳定同位素Sb轻的同位素倾向于发生β衰变，而较重的同位素更易发生β衰变。当然也有一些例外。锑化合物编辑锑化合物通常分为+3价和+5价两类。与同主族的砷一样，它的+5氧化态更为稳定。氧化物与氢氧化物三氧化二锑可由锑在空气中燃烧制得。在气相中，它以双聚体Sb4O6的形式存在，但冷凝时会形成多聚体。五氧化二锑只能用浓硝酸氧化三价锑化合物制得。锑也能形成混合价态化合物——四氧化二锑，其中的锑为Sb(III)和Sb(V)。与磷和砷不同的是，这些氧化物都是两性的，它们不形成定义明确的含氧酸，而是与酸反应形成锑盐。还没有制得亚锑酸（Sb(OH)3），但它的共轭碱亚锑酸钠（[Na3SbO3]4）可由熔融的氧化钠与三氧化二锑反应制得。过渡金属的亚锑酸盐也已制得。锑酸只能以水合物HSb(OH)6的形式存在，它形成的盐中含有Sb(OH)−6。这些盐脱水得到混合氧化物。许多锑矿石是硫化物，其中如辉锑矿（Sb2S3）、深红银矿（Ag3SbS3）、辉锑铅矿、脆硫锑铅矿和硫锑铅矿。锑在室温下的空气中是稳定的，但加热时能与氧气反应生成三氧化二锑。上海5N5锑锭回收
虽然至今尚未出现因吸入过量锑而染上肺不适的个案，但仍不排除其对人体的潜在危险。2002年9月，世界卫生组织规定，对水中锑含量和日摄入量应小于。日本限定宝特瓶中的锑含量应小于200ppm，对热灌装用的饮料，则禁用含锑的宝特瓶。欧盟则规定，食品中的锑含量应小于20ppb，环保极PET纤维中的锑含量不得大于260ppm。元素辅助资料锑在地壳中含量是比较少的，但它在自然界中有单质状态存在。1777年，德国采矿官员包恩在西班包根（siebenbürgen）发现天然锑。把这种辉锑矿焙烧后，变成氧化物，再用碳还原，就可获得金属锑：2Sb2S3+9O2→2Sb2O3+6SO2↑Sb2O3+3C→2Sb+3CO↑60%的锑用於生产阻燃剂，而20%的锑用於制造电池中的合金材料、滑动轴承和焊bai接剂。锑的**主要用途是它的氧化物三氧化二锑用於制造耐火材料。除了含卤素的聚合物阻燃剂以外，它几乎总是与卤化物阻燃剂一起使用。三氧化二锑形成锑的卤化物的过程可以减缓燃烧，即为它具有阻燃效应的原因。上海5N5锑锭回收目前已知锑化合物在古代就用作化妆品，金属锑在古代也有记载，但那时却被误认为是铅。
但加热时能与氧气反应生成三氧化二锑。锑是一种带有银色光泽的灰色金属，其莫氏硬度为3。因此，纯锑不能用于制造硬的物件：贵州省曾在1931年发行锑制的硬币，但因为锑很容易磨损，在流通过程损失严重。锑在一般条件下不与酸反应。锑的同素异形体属于六方晶系排布状态(hexagonalcrystalsystem），有一个6次对称轴或者6次倒转轴，该轴是晶体的直立结晶轴C轴。另外三个水平结晶轴正端互成120夹角。轴角α=β=90，γ=120，轴单位a=b≠c，次性质使得用尖锐的器具刮擦它就会发生放热的化学反应，放出白烟并生成金属锑。如果在研钵中用研杵将它磨碎，就会发生剧烈的炸开。黑锑是由金属锑的蒸汽急剧冷却形成的，它的晶体结构与红磷和黑砷相同，在氧气中易被氧化甚至自燃。当温度降到100℃时，它逐渐转变成稳定的晶型。黄锑是很不稳定的一种，只能由锑化氢在-90℃下氧化而得。在这种温度和环境光线的作用下，亚稳态的同素异形体会转化成更稳定的黑锑。金属锑的结构为层状结构（空间群：），而每层都包含相连的褶皱六元环结构。
离域π键）使得某两个原子之间共用的电子对数很难确定，因此无机物中常取平均键级，作为键能的粗略标准。Sb3-+3H+=SbH3↑有机锑化合物一般可由格氏试剂对卤化锑的烷基化反应制备。已知有大量三价和五价的有机锑化合物——包括混合氯代衍生物，还有以锑为中心的阳离子和阴离子。例如Sb(CH)（三苯基锑）、Sb(CH)（含有一根Sb-Sb键）以及环状的[Sb(CH)]。五配位的有机锑化合物也很常见，例如Sb(CH)和一些类似的卤代物。历史：锑的一种炼金术符号为♀形；早在埃及前王朝时代，化妆品刚被发明，三硫化二锑就用作化妆用的眼影粉。在迦勒底的泰洛赫（今伊拉克），曾发现一块可锑制史前花瓶碎片；而在埃及发现了公元前2500年至前2,200年间的镀锑的铜器。奥斯汀在1892年赫伯特·格拉斯顿的一场演讲时说道：“我们只知道锑现在是一种很易碎的金属，很难被塑造成实用的花瓶，因此这项值得一提的发现（即上文的花瓶碎片）表现了已失传的使锑具有可塑性的方法。”锑的用途和需求量扩大，继开发锡矿山之后又先后开发了湖南桃江板溪、新邵龙山、桃源沃溪等地锑矿，使湖南锑业居全国首要。接着，黔、滇、桂等省区也相继开采一些锑矿。同位素：锑有两种稳定同位素，Sb的自然丰度为57.356%，而Sb的自然丰度为42.649%。
金属锑不是一种活泼性很强的元素，它只在赤热时与水反应放出氢气，在室温中不会被空气氧化，但能与氟、氯、溴化合；加热时才能与碘和其他百金属化合。锑易溶于热硝酸，形成水合的氧化锑。能与热硫反应，生成硫酸锑。锑在高温时可与氧反应，生成三氧化二锑，为两性氧化物，难溶于水，但溶于酸和碱；可与浓硝酸反应。锑,元素符号Sb，原子序数51，原子量，外面电子排布5s25p3，位于第五周期第ⅤA族。共价半径141皮米，bai离子半径Sb-3245皮米，Sb+562皮米，首先电离能，电负性，主要氧化数(-3)、+3、+5。锑有几种同素异形体。通常很稳定的是灰锑，银白或银灰色菱形晶体，脆而硬，由液态凝固时体积膨胀，即有冷胀性，密度，熔点℃，沸点1750℃，锑蒸气分子为Sb4，导电性差。此外还有灰色的无定形锑，黄色的黄锑，黑色的黑锑等。锑化学性质不很活动。室温下不能被空气中氧气氧化，但能跟氟、氯、溴化合生成三价或五价卤化物。加热时可跟碘、硫化合。高温时燃烧显蓝色并生成Sb4O6。常温时不跟水反应，红热时跟水反应放出氢气。易溶于王水，溶于浓硫酸。相对密度6.68。熔点630℃。沸点1635℃(1440℃)。郑州5N锑锭
欧盟将锑列为高危害有毒物质和可致不死物质并予以规管。上海5N5锑锭回收
已知锑有四种同素异形体——一种稳定的金属锑和三种亚稳态锑（炸开性锑、黑锑、黄锑）。金属锑是一种易碎的银白色有光泽的金属。把熔融的锑缓慢冷却，金属锑就会结成三方晶系的晶体，其与砷的灰色同素异形体异质同晶。罕见的炸开形状的锑可由电解三氯化锑制得，用尖锐的器具刮擦它就会发生放热的化学反应，放出白烟并生成金属锑。如果在研钵中用研杵将它磨碎，就会发生剧烈的炸开。黑锑是由金属锑的蒸汽急剧冷却形成的，它的晶体结构与红磷和黑砷相同，在氧气中易被氧化甚至自燃。当温度降到100℃时，它逐渐转变成稳定的晶型。黄锑是很不稳定的一种，只能由锑化氢在-90℃下氧化而得。在这种温度和环境光线的作用下，亚稳态的同素异形体会转化成更稳定的黑锑。[4]金属锑的结构为层状结构（空间群：），而每层都包含相连的褶皱六元环结构。很近的和次近的锑原子形成变形八面体，在相同双层中的三个锑原子比其他三个相距略近一些。这种距离上的相对近使得金属锑的密度达到，但层与层之间的成键很弱也造成它很软且易碎。上海5N5锑锭回收
